同学们做甲.乙两个酸和碱反应实验的探究．(1)甲实验中溶液显红色.则该溶液中的溶质是CaCl2和Ca(OH)2．(2)取乙反应后的溶液35.32g.滴加质量分数10.6%的Na2CO3溶液.溶液pH的变化如丁图所示．则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g．(3)当加入的碳酸钠溶液的质量为70g时.该溶液中溶质质量分数?．(4)根据计算所得数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．同学们做甲、乙两个酸和碱反应实验的探究（如图）．
（1）甲实验中溶液显红色，则该溶液中的溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液35.32g，滴加质量分数10.6%的Na₂CO₃溶液（如图丙），溶液pH的变化如丁图所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．

（3）当加入的碳酸钠溶液的质量为70g时，该溶液中溶质质量分数？（写出计算过程）．
（4）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线．

分析（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应，酚酞遇碱显红色进行分析；
（2）根据反应后溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合图象进行分析；
（3）根据钙离子会与碳酸根离子生成碳酸钙成沉淀，依据化学反应方程式进行计算；
（4）根据计算数据绘制曲线图即可．

解答解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲实验中溶液显红色，所以溶液中的溶质是：氢氧化钙和氯化钙；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na₂CO₃溶液开始与CaCl₂溶液反应，当滴加Na₂CO₃溶液到70.0g时，CaCl₂溶液被完全反应掉，所以与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为：70g-30g=40g；
（3）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙沉淀质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111     106   100    117
  40g×10.6%   y       x
$\frac{106}{40g×10.6%}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{x}$
x=4.68g
y=4g
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠质量为m，生成二氧化碳质量为n，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
30g×10.6%     m       n
$\frac{106}{30g×10.6%}$=$\frac{117}{m}$=$\frac{44}{n}$
m=3.51g
  n=1.32g
所以溶液中溶质质量分数为：$\frac{4.68g+3.51g}{35.32g+70g-1.32g-4g}$×100%=8.19%；
（4）通过计算可知生成沉淀的质量为10g，所以产生沉淀的曲线为：

故答案为：（1）CaCl₂ 和 Ca（OH）₂；
（2）40；
（3）8.19%；
（4）