Question

7．某化学兴趣小组设计了如图一套微型实验装置，用来测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量数分数，具体做法是：
①从样品中取0.125g石灰石进行实验；
②加入稍过量的稀盐酸；
③实验后澄清石灰水质量增加0.044g（整过实验过程中称量、操作均正确，各反应均完全）．计算：
（1）碳酸钙中①钙、碳元素的质量比为10：3；②氧元素的质量分数是48%．
（2）样品中碳酸钙质量分数的最大值是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，然后算出碳酸钙的质量分数即可．

解答 解：（1）碳酸钙中钙、碳元素的质量比为40：12=10：3，碳酸钙中氧元素的质量分数为：$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                   44
x                   0.044g 
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.044g}$
x=0.1g
所以样品中碳酸钙质量分数的最大值是：$\frac{0.1g}{0.125g}$×100%=80%．
故答案为：（1）10：3，48%；
（2）80%．

点评 根据已知量计算方程式中其他物质的质量的计算方法，即可顺利解答，难度不大，要注意格式规范．