Question

5．Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
求（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu₂O）的质量．（Cu-64  O-16  H-1  S-32）
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据固体的质量变化量确定需要求算的物质之间的质量关系，进而起算出氧化亚铜的质量和稀硫酸中溶质的质量，进而求算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的氧化亚铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O    固体的质量变化量
144         98                  64              144-64=80
x              y                                      6.8g-4.8g=2g
$\frac{144}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{80}{2g}$
x=3.6g
y=2.45g
则稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{2.45g}{25g}$×100%=9.8%
答：（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu₂O）的质量为3.6g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．