Question

17．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，图中所示称量的质量是73.4g．
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝的表面覆盖一层银白色物质，可得出的结论是：铜的金属活动性比银强；该反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．
（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．
（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层银白色物质，该实验说明铜的金属活动性比银强，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）验证质量守恒定律；溶液由红色变成无色；73.4；
（2）铜丝的表面覆盖一层银白色物质；铜的金属活动性比银强；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．