Question

15．商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取40g该黄铜样品加到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数． 
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 根据铜不与稀硫酸发生反应，则产生氢气0.4g是黄铜中锌与稀硫酸反应生成的，将氢气的质量代入化学反应方程式可计算锌和硫酸的质量．

解答 解：（1）设恰好完全反应时黄铜中锌的质量为x，消耗硫酸质量为y，
则Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98         2
  x   y         0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得x=13g，y=19.6g
则黄铜样品中铜的质量分数=$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）由100g稀硫酸中含有硫酸19.6g，则
稀硫酸溶液中硫酸的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%，
答：稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%．

点评 本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，将氢气的质量直接代入锌与硫酸反应的方程式中即可一一解答．