题目内容

1．液态水蒸发后变成了水蒸气，下列模型能代表这一过程的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根据分子间有间隔进行分析，水由液态煮沸后变成气态，水分子没变只是分子之间的间隔变大了

解答 解：水由液态变成气态，水分子之间的间隔变大、运动速率加快，能量增加；但是水分子的大小不变．
故选C．

点评 解答本题的关键是要充分理解分子在物理变化时的变化及其性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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11．蒸干45克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体，求该溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）
12．2017年5月29日，端午前夜的松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的端午佳节在人们踏青的脚步声中拉开了帷幕!下列叙述不正确的是（　　）
A．端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用
B．霓虹灯内充有氧气，通电后才能发出绚丽夺目的光芒
C．松花江水中含有难溶性和可溶性的杂质，属于混合物
D．人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，积极保护环境
9．（1）下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，①2HCl②Mg2+③CO2④$\stackrel{+2}{Cu}$O⑤O2-⑥H2O2，表示分子个数的是①；表示离子所带电荷数的是②⑤；
表示化合价数值的是④；表示一个分子中含有某种原子个数的是③⑥．
（2）下列物质属于化合物的是②③⑥，属于混合物的是①⑤．
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧．
16．化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）钢铁易与空气中的水、氧气作用发生锈蚀，请你列举一种防止钢铁生锈的方法刷漆．
（2）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀硫酸除锈的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
要检验除锈过程产生的废液中是否有硫酸，可选择的试剂是BC（填字母）．
A．酚酞    B．铁粉    C．氧化铜    D．氯化钠溶液．
6．写出下列物质的名称或化学式：
名  称氯气金刚石氢氧化钡
化学式N2O5FeOCaCO3
13．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的
蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸．蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中一种．请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中C、H、O、N和S各元素质量比是60：11：32：14：32；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是34.1%；
（3）合格奶粉每100g含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；
（4）现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于不合格（填“合格”或“不合格”）奶粉．
10．在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子．
①已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是NO3-．
②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO3（填化学式）．
③写出K2CO3和Ba（NO3）2发生复分解反应的化学方程式Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．
8．纯碱在工业上有广泛的应用．实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图（图1）是：

回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
（3）纯碱的化学式为Na2CO3，X的化学式为H2O．
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，参考图2的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小．
（5）写出 NH4Cl 的一种用途用作氮肥．

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