题目内容

7.化学与我们的生活息息相关.从“氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳”中选择适当的物质填空:
(1)可用于医疗急救的是氧气.
(2)充入灯管制造霓虹灯的是稀有气体.
(3)参与植物光合作用的是二氧化碳.
(4)可作为制造氮肥重要原料的是氮气.

分析 氧气能够支持燃烧、供给呼吸;
稀有气体充入灯管,通电时会发出五颜六色的光;
光合作用过程中,水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气;
氮气是制造氮肥重要的原料之一.

解答 解:(1)可用于医疗急救的是氧气;
(2)充入灯管制造霓虹灯的是稀有气体;
(3)参与植物光合作用的是二氧化碳;
(4)可作为制造氮肥重要原料的是氮气.
故填:氧气;稀有气体;二氧化碳;氮气.

点评 物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,要注意理解和应用.

练习册系列答案
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14.精还原铁粉在化学工业上有着重要的用途,某兴趣小组的同学们对其进行下列探究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$x Fe+yH2O,Fe3C+2 H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Fe+CH4
(1)请你写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.已知3 CH4 +4 Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2 +6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).

(2)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量②缓缓通入纯净干燥的H2;③点燃C处酒精灯;④点燃A处酒精灯⑤分别熄灭A处、C处酒精灯;⑥继续通H2直至装置冷却;⑦再次称量必要装置的质量.
写出步骤⑥的操作并写出这一步骤的目的防止生成的还原铁粉再次被氧化.
(3)实验装置中,若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将不变(填“偏大”“偏小”或“不变”),若粗还原铁粉的质量为M,装置B增重的质量为m1,装置D增重的质量为A2,装置E增重的质量为m3,求粗还原铁粉中碳元素的质量分数(假设每一步都完全吸收)$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%.

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