题目内容

14．下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（　　）
氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl  ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
A．加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

分析 A、根据2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，进行分析判断．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
C、固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．
D、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断．

解答 解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ②可知，加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故选项说法正确．
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纯碱中含有碳元素和氧元素，用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质，故选项说法正确．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故选项说法错误．
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，理解“侯氏制碱法”的制取原理、质量守恒定律、固体的溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．属于盐类的是（　　）
A．醋酸：CH3COOHB．氨水：NH3•H2OC．亚硝酸钠：NaNO2D．生石灰：CaO
5．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1：
己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解．
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅．
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为35～45℃．
（3）对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产品纯净．
（4）用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl．
2．氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等，在实验室可用于制造氧气．工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是：

（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）在实验室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的名称是氯酸钙，X的化学式为H2O．
（4）下表是有关物质常温下的溶解度．
物质KClCaCl2KClO3Ca（ClO3）2
溶解度/g34.274.57.3209.0
“反应2”为复分解反应，参看表中溶解度，写出该反应的化学方程式Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2．
（5）上述石灰浆可由电石（CaC2）与水反应制得．现有某电石渣，其中含氢氧化钙92.5%，用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），需要电石渣的质量是40kg．
9．下列物质由离子构成的是（　　）
A．汞B．氮气C．二氧化碳D．食盐
19．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H22O5）挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．
（1）青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为15：22：5；
（2）青蒿素的相对分子质量为282；
（3）青蒿素中氧元素的质量分数是28.4%．（计算结果准确到0.1%）
（4）若青蒿素中含有11g氢元素，则该青蒿素的质量为141g．
6．开化一中的核心价值观为：“感恩、诚信、责任、合作”．下列做法属于负责任的是（　　）
A．化工厂的废水，只要无色透明，就可任意排放
B．为了防止工业生产中排出的二氧化硫污染空气，将排气烟囱加高
C．实验完后的废液集中倒入废液缸里，处理后再排放
D．涨大水时，将废渣、垃圾等倒入河道中冲走
3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出200毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸，试回答下列问题：
（1）这200毫升浓硫酸的质量为368克．
（2）他将这200毫升浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液，需加水多少克？（结果保留整数）
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
4．一瓶寒假配制的硝酸钠饱和溶液到了暑假时，则它是（　　）
A．一定是饱和溶液B．一定是不饱和溶液
C．可以是饱和溶液D．一定是浓溶液

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