题目内容

4．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质．
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为液态；从图一装置中选择合适的装置B（填序号）对甲酸进行加热．为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验．

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红．
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为红色固体变为黑色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+H2O．
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立．据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变．

分析 【设计实验】根据甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃解答；根据给试管中固体加热时的注意事项解答；
【实验预测】根据二氧化碳能使紫色石蕊试液变红解答；
【进行实验】根据一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答．
【交流拓展】根据质量守恒定律，变化前后原子个数不变解答；

解答 解：
【设计实验】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态；
给试管中固体加热时，为防止冷凝水倒流入试管，试管口应略微向下倾斜，故从图一装置中选择合适的装置B；
【实验预测】若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为
红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOH $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$   CO+H2O；
【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变；
答案：
【设计实验】液态；B；
【实验预测】紫色石蕊试液变红；
【进行实验】红色固体变为黑色；HCOOH $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$   CO+H2O；
【交流拓展】反应前后原子个数发生改变

点评 本题以探究实验的方式来考查学生对物质成分的认识，学生应注重理论和实验现象的结合来分析解答问题，能从物质的性质上分析现象和环境保护问题．

练习册系列答案
相关题目
19．下列方程式能正确表示所述内容的是（　　）
A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B．天然气燃烧：CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O+CO2
C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D．碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
15．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） 

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色．
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸（填“酸”或“碱”或“盐”）
（3）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-（填化学符号）
12．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3（填化学式）．
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：产生的二氧化碳使石灰水变澄清．
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是D（填选项序号）．
A．浓硫酸     B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液    D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．
【得出结论】由上述探究可得出的结论是挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．
①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有氯化钙、氯化氢．
②BC段发生反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
19．下列各组物质均属于有机化合物的是（　　）
A．沼气、碳酸氢钠B．酒精、二氧化碳C．木炭、一氧化碳D．甲烷、酒精
9．某化学兴趣小组的同学利用如图装置制取收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完 成以下实验探究．

（1）写出标号①的仪器名称__________．
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为D（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和HCl（填化学式）．
【设计并进行实验】
I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的．他们选择的药品不可能是
BE．A．紫色石蕊试液  B．无色酚酞试液  C．锌粒  D．氧化铁粉末  E．氢氧化钠溶液
Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告．
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的废液于试管中，加入足量Na2CO3（填化学式）溶液，振荡．大量气泡猜想②正确
【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染．
16．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有6个．
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）
13．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中溶质有2种B．b点溶液的pH＞7
C．x值为10.6D．图中bc段表示生成沉淀的过程
14．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据如图某乳业公司纯牛奶包装标签：请回答：
（1）已知羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到0.1%）
（2）若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶2盒？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网