题目内容

9．某化学兴趣小组的同学利用如图装置制取收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完 成以下实验探究．

（1）写出标号①的仪器名称__________．
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为D（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和HCl（填化学式）．
【设计并进行实验】
I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的．他们选择的药品不可能是
BE．A．紫色石蕊试液  B．无色酚酞试液  C．锌粒  D．氧化铁粉末  E．氢氧化钠溶液
Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告．
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的废液于试管中，加入足量Na2CO3（填化学式）溶液，振荡．大量气泡猜想②正确
【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染．

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置，实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答．
（3）【猜想与假设】根据反应后盐酸可能有剩余，进行分析解答．
【设计并进行实验】I．根据酸的化学性质，进行分析解答．
Ⅱ．根据稀盐酸能与碳酸钠等盐溶液反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．

解答 解：（1）标号①的仪器名称是铁架台．
（2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，应选用的收集装置为D．实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）【猜想与假设】反应后盐酸可能有剩余，废液中的溶质是氯化钙和HCl．
【设计并进行实验】I．酸使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；稀盐酸能与锌粒反应生成氢气，能与氧化铁粉末反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无聂鑫变化，故选择的药品不可能是BE．
Ⅱ．稀盐酸能与碳酸钠等盐溶液反应生成二氧化碳气体，取少量反应后的废液于试管中，加入足量Na2CO3溶液溶液，振荡，产生大量气泡，说明由盐酸存在，即猜想②正确．
故答案为：（1）铁架台；（2）D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）【猜想与假设】HCl；
【设计并进行实验】I．BE；Ⅱ．Na2CO3；大量气泡．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染．下图为其中某种转化的微观示意图．

（1）图中表示单质微粒的化学式N2；
（2）对此转化过程的认识，不正确的是BC；
A．催化剂是实现转化的条件                 B．能减少碳元素排放量
C．催化剂能增加生成气体的产量             D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g．某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，计算图I中某一种气体实际转化的质量是9.2（或11.2）g．
20．某同学设计计出了如图所示测定空气中氧气含量的实验装置．
实验过程：

（1）检查装置的气密性，气密性良好；
（2）在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为点燃白磷；
（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
（3）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是：先下降后上升；
（4）根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．已知C=60mL  a=10mL，
则b=20mL，得出结论，氧气的体积分数为20%．
实验反思：
组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，
作用为：快集气瓶冷却（或液封、缓冲瓶中压强骤然升高）（只需填一个合理理由）
17．下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是（　　）
A．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4•5H2OB．氯化钠，苏打，NaCl
C．氢氧化钠，纯碱，NaOHD．碳酸钙，生石灰，Ca（OH）2
4．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质．
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为液态；从图一装置中选择合适的装置B（填序号）对甲酸进行加热．为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验．

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红．
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为红色固体变为黑色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+H2O．
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立．据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变．
14．有一包白色粉末，可能由 CuCl2、BaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，小霞为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）通过实验，你认为该包固体粉末的成分是CuCl2、BaCl2、Na2CO3．（填化学式）
1．下列现象与空气的成分无关的是（　　）
A．氢氧化钠固体在空气中会变质B．夜来香在空气中散发出迷人的香味
C．打开浓盐酸，瓶口会产生白雾D．铁在潮湿的空气中会生锈
18．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了几种烷烃的一些信息．
名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷
化学式CH4C2H6C3H8？C5H12
沸点（℃）-164-88.6-42.1-0.536.1
相对密度0.4660.5720.5850.5790.626
分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式C4H10．
（2）烷烃的命名与碳原子数目的增加有关，请总结一条烷烃物理性质的递变规律随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大．
（3）烷烃在工业上的用途非常广泛，它的进一步开发利用也成为研究话题，以下烷烃的性质描述中，
属于不支持对它进一步开发利用的观点有：D．
A．烷烃能做燃料，反应放热极多，其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源
B．地球上的烷烃总含量较少，以甲烷居多，且分布随纬度的变化很大
C．常温常压下，随碳原子增多，烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体
D．烷烃不易发生反应，制取成本较高，且只能从石油中提取．
19．某同学向FeCl3和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，并不断搅拌．在此过程中，若横坐标表示滴加Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量，能正确表示此变化关系的图象是（　　）
A．B．C．D．

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