Question

13．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点溶液中溶质有2种
• B． b点溶液的pH＞7
• C． x值为10.6
• D． 图中bc段表示生成沉淀的过程

Answer 1

分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．

解答 解：A、向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，a点时盐酸和碳酸钠完全反应生成氯化钠和水、二氧化碳，溶液中的溶质含有氯化钠、氯化钙两种，故A正确；
B、b点碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应，所以此溶液的pH=7，故B错误；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．
设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                             44
  y                               2.2g
   $\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
     y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
 z                        5.0g     
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
z=5.3g；
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g，故C错误；
D、通过分析图象中的变化趋势可知，bc段表示完全反应，加入的碳酸钠过量，故D错误．
故选：A．

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．