Question

19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（3）求原混合物二氧化锰的质量．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算氧气的质量进行分析；
（2）根据体积和质量之间的关系计算体积进行分析；
（3）根据生成的氧气质量利用方程式中的等量关系计算氯化钾质量，然后计算混合物中二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和，所以生成氧气的质量为：6.6g-4.68g=1.92g；
（2）体积等于质量和密度的比值，所以生成氧气的体积是：$\frac{1.92g}{1.43g/L}$=1.3L；
（3）设生成氯化钾的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑      
            149  96
            x   1.92g
     $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
     x=2.98
  所以混合物中二氧化锰的质量是：4.68g-2.98g=1.7g
答：生成氧气的质量为1.92g，体积为1.3L，混合物中二氧化锰的质量是1.7g．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的质量守恒定律和气体体积的计算、方程式中的等量关系进行分析解答．