Question

小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：

	第1杯	第2杯	第3杯
混和物质量	20g	20g	20g
稀硫酸质量	50g	100g	150g
反应后烧杯及其中物质质量	169.8g	219.6g	269.6g

请计算：
（1）混合物中铜的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）分析表中数据，可知第3杯中金属锌已完全反应，根据反应前后质量差求得放出氢气质量，根据反应的化学方程式，由氢气质量求出混合物中锌的质量，即可求得混合物中铜的质量而计算出混合物中铜的质量分数；
（2）根据实验数据，第1杯中所加入的稀硫酸完全反应，由反应放出氢气质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，即可计算出所用稀硫酸的质量分数．
解答：解：（1）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
设混合物中锌的质量为m
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
m             0.4g
=  m=13g
混合物中铜的质量分数=×100%=35%
故答案为：35%；
（2）根据实验数据可知：第1杯反应产生的氢气质量为：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g   
稀硫酸的质量分数=×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%．
点评：根据质量守恒定律，由表中实验数据分析求得反应放出氢气的质量，体现实验数据的分析能力及解决问题的能力．