Question

小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：

	第1杯	第2杯	第3杯
混和物质量	20g	20g	20g
稀硫酸质量	50g	100g	150g
反应后烧杯及其中物质质量	169.8g	219.6g	269.6g

请计算：

（1）混合物中铜的质量分数为            。

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

（1）35% (2分)

（2）解：设50g稀硫酸含硫酸的质量为X

    根据实验数据可知：第1杯反应产生的氢气质量为：20g＋50g＋100g－169.8g=0.2g(1分)

 Zn + H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ + H₂↑

         98              2

         X              0.2g

      

X = 9.8g      (2分)

稀硫酸的质量分数为：  （1分）