题目内容
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：| 第1杯 | 第2杯 | 第3杯 | |
| 混和物质量 | 20g | 20g | 20g |
| 稀硫酸质量 | 50g | 100g | 150g |
| 反应后烧杯及其中物质质量 | 169.8g | 219.6g | 269.6g |
（1）混合物中铜的质量分数为
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
分析：（1）分析表中数据，可知第3杯中金属锌已完全反应，根据反应前后质量差求得放出氢气质量，根据反应的化学方程式，由氢气质量求出混合物中锌的质量，即可求得混合物中铜的质量而计算出混合物中铜的质量分数；
（2）根据实验数据，第1杯中所加入的稀硫酸完全反应，由反应放出氢气质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，即可计算出所用稀硫酸的质量分数．
（2）根据实验数据，第1杯中所加入的稀硫酸完全反应，由反应放出氢气质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，即可计算出所用稀硫酸的质量分数．
解答：解：（1）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
设混合物中锌的质量为m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.4g
=
m=13g
混合物中铜的质量分数=
×100%=35%
故答案为：35%；
（2）根据实验数据可知：第1杯反应产生的氢气质量为：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
稀硫酸的质量分数=
×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%．
设混合物中锌的质量为m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.4g
| 65 |
| m |
| 2 |
| 0.4g |
混合物中铜的质量分数=
| 20g-13g |
| 20g |
故答案为：35%；
（2）根据实验数据可知：第1杯反应产生的氢气质量为：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
| 98 |
| 2 |
| X |
| 0.2g |
稀硫酸的质量分数=
| 9.8g |
| 50g |
答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%．
点评：根据质量守恒定律，由表中实验数据分析求得反应放出氢气的质量，体现实验数据的分析能力及解决问题的能力．
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| 第1杯 | 第2杯 | 第3杯 | |
| 混和物质量 | 20g | 20g | 20g |
| 稀硫酸质量 | 50g | 100g | 150g |
| 反应后烧杯及其中物质质量 | 169.8g | 219.6g | 269.6g |
请计算：
（1）混合物中铜的质量分数为 。
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
请计算：
（1）混合物中铜的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
| 第1杯 | 第2杯 | 第3杯 | |
| 混和物质量 | 20g | 20g | 20g |
| 稀硫酸质量 | 50g | 100g | 150g |
| 反应后烧杯及其中物质质量 | 169.8g | 219.6g | 269.6g |
（1）混合物中铜的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
请计算：
（1）混合物中铜的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
| 第1杯 | 第2杯 | 第3杯 | |
| 混和物质量 | 20g | 20g | 20g |
| 稀硫酸质量 | 50g | 100g | 150g |
| 反应后烧杯及其中物质质量 | 169.8g | 219.6g | 269.6g |
（1）混合物中铜的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？