Question

13．在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
（1）镁和氮气反应的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是18：7：25．

Answer 1

分析 （1）首先根据化合价代数和为零的原则写出氮化镁的化学式为Mg₃N₂，然后根据化学方程式的书写规则写出方程式．
（2）各物质的质量比应为各物质的化学式量乘以化学计量系数的比值．

解答 解：（1）由题意，镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25；
故答案为：（1）3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；（2）18：7：25；

点评 本题主要考查了根据化合价代数和为零的原则书写化学式，及根据化学方程式进行简单计算的能力．