(1)以下实验操作可能造成的不良后果．倾倒液体药品时.取下瓶塞正放在桌面上．沾污瓶塞.污染试剂.腐蚀桌面(2)实验用过的试管未经洗涤直接使用．混入其他药品.影响实验效果(3)水平放置吸液后的胶头滴管．残留药液腐蚀橡胶胶帽(4)倾倒液体时.标签没有向着手心．残留液体腐蚀标签(5)熄灭酒精灯时.用嘴吹灭．引起火灾或爆炸．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．（1）以下实验操作可能造成的不良后果．
倾倒液体药品时，取下瓶塞正放在桌面上．沾污瓶塞，污染试剂，腐蚀桌面
（2）实验用过的试管未经洗涤直接使用．混入其他药品，影响实验效果
（3）水平放置吸液后的胶头滴管．残留药液腐蚀橡胶胶帽
（4）倾倒液体时，标签没有向着手心．残留液体腐蚀标签
（5）熄灭酒精灯时，用嘴吹灭．引起火灾或爆炸．

分析结合相关的实验基本操作解决相关的问题，违反操作规程的操作有可能导致危险的发生；根据滴管的使用注意事项、取用液体药品的注意事项、试管使用的注意事项、以及药品取用的原则以及酒精灯的使用方法判断．

解答解：瓶塞正放会腐蚀桌面或污染试剂；实验用过的试管中含有其他药品，再做别的实验会影响实验效果；滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；倾倒液体时，如果标签没向着手心，残液流下来接触标签后，会腐蚀标签；熄灭酒精灯时，用嘴吹易造成火焰内燃，引起灯内酒精燃烧，从而导致火灾或爆炸．
故答案为：（1）沾污瓶塞，污染试剂，腐蚀桌面．
（2）混入其他药品，影响实验效果．
（3）残留药液腐蚀橡胶胶帽．
（4）残留液体腐蚀标签．
（5）引起火灾或爆炸．

点评化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项，是解题的前提．

练习册系列答案

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18．

白磷是一种着火点只有40^oC的可燃物，分析下列利用白磷进行的空气中氧气含量的实验探究：
集气瓶里先装适量（a）体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封．用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，开始时瓶中少量水压到烧杯中，稍后，烧杯内水又压入瓶中，燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）．回答下列问题：
（1）下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是引燃白磷．
（2）白磷燃烧时，瓶中产生大量，放出热量，该反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）用“a、b、c”的代数式回答，该实验测得瓶中氧气的体积为b-a，氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a）．
（4）该实验中集气瓶里先装适量（a）体积的水，其主要作用是加快集气瓶的冷却；吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷．

19．写出下列元素的符号：
铝元素Al；铜元素Cu；锌元素Zn；氮元素N；硫元素S．

16．

1 H 氢	元素周期表的一部分						2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10Ne 氖

（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于金属元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为12，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是

；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为O^2-，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．

3．请用化学式填空：空气中含量最多的气体是N₂；天然气的主要成分是CH₄．

13．在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
（1）镁和氮气反应的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是18：7：25．

20．用化学符号填空：
（1）三个氢原子3H；
（2）四个氯离子4Cl^-；
（3）保持水化学性质的最小微粒H₂O；
（4）5个五氧化二磷分子5P₂O₅；
（5）绿色植物光合作用吸收的气体是CO₂；
（6）氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

17．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条插入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．

18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲、乙物质的溶解度相等
	B．	20℃时，甲的溶解度为40g
	C．	甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和
	D．	可采用冷却热的饱和溶液的方法来使甲物质结晶

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