题目内容
5．要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可供选用的药品如下①硫②红磷③铁，你认为应该选择的是（ ）| A． | 只有①可以 | B． | 只有②可以 | C． | ②③都可以 | D． | ①②③都可以 |
分析 将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．
解答 解：①硫粉在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，故不可用．
②红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故可用．
③铁粉不能在空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故不可用．
故选B．
点评 本题难度不大，掌握用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键．
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16．
学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：
（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于金属元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为12，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是
；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为O2-，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．
学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：| 1 H 氢 | 元素周期表的一部分 | 2He 氦 | |||||
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10Ne 氖 |
；（2）图乙表示的原子形成的离子符号为O2-，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．
10．下列化学反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
| A． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 四氧化三铁 | B． | 氧化汞 $\stackrel{加热}{→}$ 汞+氧气 | ||
| C． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水 | D． | 水 $\stackrel{通电}{→}$ 氢气+氧气 |
17．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条插入装有过氧化氢溶液的试管中 | 有少量气泡，木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
15．下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（ ）
| A． | 用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH）3+6HCl═2AlCl3+6H2O | |
| B． | 验证铜的活动性比银强 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag | |
| C． | 天然气燃烧 CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
| D． | 用烧碱制纯碱 2NaOH+CaCO3═Na2CO3+Ca（OH）2 |