Question

20．将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是铜（填“铜”或“铝”）；将纯净的锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有硝酸锌，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有硝酸铜．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
锌比铜活泼，铜比银活泼，将纯净的锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应．

解答 解：锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                         2        54                                       6
由以上质量关系可知，6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气，如果锌中含有铝时反应生成的氢气质量应该大于0.2g，因此该锌粉中混有的杂质是铜；
锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有硝酸锌；
若滤渣中含有两种金属，滤渣一定是银和铜，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜．
故填：铜；硝酸锌；硝酸铜．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．