题目内容

5．下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前后溶液的质量减小的是（　　）
A．氢氧化钾溶液和稀硫酸混合B．氧化铝固体粉末加入稀盐酸中
C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合D．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中

分析 根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．

解答 解：A、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液质量不变，故选项错误．
B、氧化铝粉末和盐酸反应生成氯化铝和水，反应后所得溶液为氯化铝溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为盐酸的质量与固体氧化铝的质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
C、碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有气体生成，因此混合后溶液的总质量减小，故选项正确．
D、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应后所得溶液为亚硫酸钠溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为二氧化硫气体与氢氧化钠溶液的质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
故选：C．

点评 本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．

练习册系列答案
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1．下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是（　　）
液体唾液胃液胆汁胰液
pH6.6～7.10.9～1.57.1～7.37.5～8.0
A．胃液B．唾液C．胆汁D．胰液
16．读下表完成填空：
元素种类甲乙丙丁
该元素的某微粒结构图
①可形成XY2型化合物的元素符号分别是F、Mg．
②一般难形成化合物的元素符号是Ne．
③丁在元素周期表中位于丙的后边．
13．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）请写出标有序号的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，写出该装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．
（3）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是B（填序号），列条件下，能够用该装置作发生装置的是（填编号）③．
①液、液加热反应制气体                              ②固、固加热反应制气体
③固、液不加热反应制气体                           ④固、液加热反应制气体．
20．将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是铜（填“铜”或“铝”）；将纯净的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有硝酸锌，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有硝酸铜．
10．如图甲、乙两种微粒的结构示意图．
（1）若甲表示氯离子，则X=8．
（2）若Y的数值是12，则甲和乙形成化合物中两种粒子个数比为2：1．
17．在饱和石灰水中加入少量的生石灰后，溶液质量随时间变化如图所示，请分析会产生这样变化的原因．
14．化学用语是学习化学的重要工具，请写出下列微粒的化学符号：
①3个镁离子3Mg2+；
②二氧化氮分子NO2；
③5个硅原子5Si；
④硝酸分子HNO3．
15．冶炼金属通常是指从矿石中提取金属单质的过程，除“沙土淘金”等物理方法外，金属冶炼大都是使金属从其化合态（化合物）转化为游离态（单质）的化学过程．根据金属的化学性质不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法．
1、电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属．例如：从氯化镁制金属镁就用此方法．该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
2、热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
3、热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H2、活泼金属、一氧化碳等是常用还原剂． 
（1）碳作还原剂．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述两个化学反应的基本类型是置换反应．
（2）氢气作还原剂．举一化学方程式说明H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）比较活泼的金属作还原剂．例如：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3，你认为此方法可能存在的弊端是得到的产品不纯净．
（4）CO作还原剂．倩倩同学用如图所示装置进行模拟工业炼铁原理的实验探究．
①金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原．则应称Fe2O3→Fe为金属氧化物的还原．
②大试管中所盛液体的作用是检验一氧化碳炼铁后有二氧化碳生成．
③若用该装置需要完善之处是需要添加尾气处理装置．
④若将8g氧化铁粉通入足量的一氧化碳，充分反应后，冷却，再将玻璃管中的固体移入盛有49g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成铁的质量为5.6g；假设其中只含有碳元素一种杂质为2.8%，则可能生铁的质量为5.76g．
⑤若实验开始先通入CO，待反应完成之后，立即停止一氧化碳气体的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解释原因玻璃管内的压强减小，在外界大气压的作用下，大试管中的石灰水进入玻璃管．
【拓展视野】当CO还原氧化铁实验结束，将试管冷却后，把得到的黑色固体倒在一张白纸上，用磁铁吸引．发现粉末没有全部被吸引；将足量稀盐酸加入装有少量该黑色粉末的试管中，振荡，观察到粉末完全溶解且有气泡产生，溶液由无色变为棕黄色．
【查阅资料】CO还原氧化铁的产物与反应时间、温度有关，产物可能是Fe、FeO、Fe3O4；Fe3O4+8HCl=4H2O+FeCl2+2FeCl3；FeO是黑色固体，不能被磁铁吸引．
【合理猜想】黑色固体中一定含有成分的化学式为Fe、Fe3O4、FeO．

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