题目内容
12．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，学习酸碱的反应请结合如图所示完成下列问题：
（1）已知酸和碱发生反应的实质是：H++OH-=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示．
①酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．A～D图中能体现酸的通性的是ABD；
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓．写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+2HCl=MgCI2+H2↑；
③下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4，的性质，其中不合理的是BCD，
请说明其不合理的原因是钾非常活泼，能与水反应．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
分析 根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可．
解答 解：（1）①图2中能体现酸的通性的是能与金属单质反应，能与金属氧化物反应，能与指示剂反应；
②稀硫酸则能与氯化钡反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-═BaSO4↓；镁与盐酸的反应是与离子方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，相对应的化学方程式可以为：Mg+2HCl=MgCI2+H2↑，
③A．K+ H+ SO42- OH-，氢离子和氢氧根离子能结合生成水，不能共存；
B．Na+ Ca2+ CO32- NO3-，钙离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，不能共存；
C．Na+ H+ Cl- CO32-，氢离子能与碳酸根离子结合产生二氧化碳水水，不能共存；
D．Na+ Cu2+ Cl- SO42-，离子间不能结合成为沉淀、气体或是水，能共存；
（2）A．由于钾非常活泼，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反应生成钠，错误；
B．硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；
C．硫酸氢钠的水溶液能与金属梓反应生成氢气，正确；
D．硫酸氢钠的水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
答案（1）①ABD，②Ba2++SO42-═BaSO4↓，Mg+2HCl=MgCI2+H2↑，③D； （2）BCD．
点评 本题考查的是有关物质的微观结构示意图的知识以及化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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有下列四个化学反应：（反应条件已省略）
3．实验室用如图所示装置制取气体，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖好倒立水槽中 | |
| B． | 开始收集时先将导管口移入集气瓶口，再开始加热 | |
| C． | 集满气体后，将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片 | |
| D． | 停止加热时，要先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 |
20．下列有关微粒的说法错误的是（ ）
| A． | 一个氯原子得到一个电子成为阳离子 | |
| B． | 公园里花香四溢，说明分子在不断运动 | |
| C． | 要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变 | |
| D． | 氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒 |
7．盐酸的下列性质不属于酸的通性的是（ ）
| A． | 可以使紫色石蕊试变红 | |
| B． | 可以和锌反应生成氢气 | |
| C． | 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 | |
| D． | 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 |
请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 操作方式 |
| A | Cu（Fe） | 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 |
| B | CO（O2） | 缓慢通过灼热铜网 |
| C | KNO3溶液（少量NaCl） | 冷却热饱和溶液 |
| D | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |