Question

4．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）铜不会和稀硫酸反应，因此剩余的固体就是铜．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．

解答 解：（1）根据题目信息可知，铜的质量是3.5克，所以黄铜样品中铜的质量分数=$\frac{3.5g}{10g}$×l00%=35%．
（2）根据题目信息可知，10g该样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g．设稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
则$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$，解得x=9.8g．
故稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{50g}$×l00%=19.6%．
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．