题目内容

3．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A中观察到的现象是蜡烛由低到高逐次熄灭，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧．
（2）实验B中铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是温度要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是需要接触氧气．
（3）实验C中红磷要过量，其目的是充分消耗空气中的氧气，红磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

分析 （1）实验现象下面的蜡烛先熄灭，依次向上，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质进行解答本题；
（2）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）：热水的作用：使烧杯内的白磷和空气隔绝，因此水中白磷不会燃烧，加热升温使铜板上的白磷达到着火点；
（3）测定空气中氧气的含量，实验中必须使氧气耗尽．

解答 解：（1）根据实验现象下面的蜡烛先熄灭，依次向上，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质；
故答案为：蜡烛由低到高逐次熄灭；不燃烧也不支持燃烧
（2）B装置中热水的作用是：使烧杯内的白磷和空气隔绝，因此水中白磷不会燃烧，加热升温使铜板上白磷达到着火点；故答案为：温度要达到可燃物的着火点；需要接触氧气；
（3）测定空气中氧气的含量，实验中必须使氧气耗尽，所以加过量红磷；故答案为：充分消耗空气中的氧气；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；

点评 本题主要考查了实验室用加热法制氧气的反应原理，二氧化碳的不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质，及燃烧的条件，灵活应用知识进行解题．

练习册系列答案
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14．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同，I能吸引目前使用最广泛的金属．

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应．
（2）B的化学式为NH3．
（3）反应③的化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（4）反应④的化学方程式为4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
14．现欲探究一种固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NH4Cl、NaCl、K2SO4中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有可能发生的反 应都恰好完全进行）．

试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为H2．
（2）溶液F中含有的阳离子为Na+（化学符号），溶液N中一定含有的溶质总共有2种．
（3）请写出步骤④中涉及到的化学反应方程式CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 ．
（4）固体混合物A中一定存在镁、氯化铵，一定不存在硫酸钾．请简述该物质一定不存在的理由：溶液F中只含有一种溶质．
11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2O2通过灼热的铜网
BKOH溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
CNaClCaCO3溶解、过滤、蒸发
DH2HCl依次通过NaOH溶液和浓H2SO4
A．AB．BC．CD．D
18．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明是酸、碱、盐中的哪一类．
（1）人体胃液中可帮助消化的酸HCl（酸）
（2）调味品食盐NaCl（盐）
（3）建筑上抹墙用的熟石灰Ca（OH）2（碱）
（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠NaHCO3（盐）
（5）汽水中含有的碳酸H2CO3（酸）
（6）装饰材料大理石的主要成分CaCO3（盐）．
8．下列图象表示的内容不正确的是（　　）
A．
向一定量的大理石中加入足量稀盐酸
B．
碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
C．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
D．
将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验
15．根据下列装置图回答问题．

（1）图中标示①仪器的名称酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的B（填装置编号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→D．
（4）若用装置A和D连接制取并收集氧气，则从完全反应后的生成物中回收纯净、干燥的二氧化锰的实验步骤为：溶解→过滤→洗涤→烘干．
12．请根据如图1所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①分液漏斗．
（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：a．
（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，仪器①的作用是向锥形瓶中加入过氧化氢溶液（写一点即可）．
（4）用装置C制取CO2气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．
（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D或F（填序号）．
（6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从a端导入（选填“a”或“b”）．
13．碳酸氢钠（NaHCO3）一种白色固体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，治疗胃酸过多．老师在课堂上告诉大家碳酸氢钠受热会分解生成水，二氧化碳和一种白色固体．某化学兴趣小组的同学对分解产物进行了以下探究．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色．
（1）为验证有二氧化碳和水生成．他们设计了如下实验：（箭头表示气流方向）

物质A是无水硫酸铜．
Ⅰ和Ⅱ顺序能否颠倒，原因是不能，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水．
（2）对生成的白色固体是什么进行探究：
【猜想】
猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3的混合物．
上述猜想的理由是反应物中有钠、氢、碳、氧元素，并且NaOH和Na2CO3都是白色固体．
【实验探究】
实验步骤现象结论
取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量
氯化钙，静置一段时间后滴入
紫色石蕊试液		 猜想二成立
【结果表达】
写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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