下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法.其中错误的是( )物质所含杂质除去杂质的方法ACO2O2通过灼热的铜网BKOH溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CNaClCaCO3溶解.过滤.蒸发DH2HCl依次通过NaOH溶液和浓H2SO4A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	O₂	通过灼热的铜网
B	KOH溶液	K₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	NaCl	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发
D	H₂	HCl	依次通过NaOH溶液和浓H₂SO₄

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、O₂能与过灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、KOH溶液和K₂CO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，CaCO₃难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓H₂SO₄进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

实验内容	实验现象	分析与结论
	装有醋酸晶体试管内没有气泡冒出，装有醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．	即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同．
	两试管中均产生气泡	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H⁺（填化学符号）．
	E试管中产生白色沉淀， F试管中无明显现象．	不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀一定有BaSO₄（填化学式）．

2．实验室制取气体时，首先要选择反应物、明确反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置，还要考虑操作是否简单，是否符合环保，安全等等要求．请回答以下问题：
（1）现有下列6种物质，其中一定不能作为唯一原料制取氧气的是（填序号）⑤，因为甲烷中不含氧元素；也不能采取加热分解二氧化锰的方法制取氧气，因为二氧化锰在加热时不能分解产生氧气．
由此可见在选择反应物时，除了要考虑所选物质的组成元素，还要考虑该物质的性质．
①水（H₂O） ②二氧化锰（MnO₂） ③氯酸钾（KCIO₃） ④高锰酸钾（MnO₄） ⑤甲烷（CH₄） ⑥过氧化氢（H₂O₂）
（2）实验室通常采取二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，不采取加热固体氯酸钾或者固体高锰酸钾的方法制取氧气，其理由是（至少答2点）需要加热，操作复杂．
（3）空气是一种重要资源．工业上通常采取分离液体空气法得到氧气，但工业上从不用上述方法得到二氧化碳，主要是因为空气中的二氧化碳含量太低．
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应．写出天然气（主要成分是甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，从原子结构的角度分析，氧气化学性质活泼的根本原因是氧原子的最外层的电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，决定氧气的化学性质是比较活泼的气体．
甲烷在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看是因为与空气相比，纯氧气中单位体积内所含氧分子的数目多，氧气分子与甲烷分子的碰撞几率大，反应剧烈．
（4）实验室制备“纳米铁（颗粒极其细小的铁粉）”的方法是：以高纯氮气作为保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．
生成“纳米铁”的化学方程式是FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
反应中用氮气做保护气利用了氮气的化学性质稳定性质．
请再举例说明空气成分的一种用途供给呼吸．

19．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或操作方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	操作方法
A	碳粉	铁粉	适量硫酸铜溶液	反应后过滤
B	稀盐酸	硫酸	适量氢氧化钡溶液	滴加
C	氮气	水蒸气	浓硫酸	用浓硫酸洗气
D	生石灰	碳酸钙	过量稀盐酸	蒸发

6．

铀235是一种放射性元素，是制造核武器的一种原料．从图中不能获得的信息是（　　）

	A．	铀原子的核电荷数为235		B．	铀为金属元素
	C．	铀原子核外有92个电子		D．	铀原子的中子数为143

16．下列各组物质中，不能共存于水溶液中的是（　　）

Zn（NO₃）₂和Na₂SO₄

（1）实验A中观察到的现象是蜡烛由低到高逐次熄灭，说明相同条件下，CO₂的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧．
（2）实验B中铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是温度要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是需要接触氧气．
（3）实验C中红磷要过量，其目的是充分消耗空气中的氧气，红磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

20．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（　　）

A．生活常识	B．物质鉴别
硬水与软水--观察颜色区别人体缺钙元素--导致甲状腺肿大	食盐与亚硝酸钠--品尝味道硝酸铵和磷矿粉（不溶于水）--加水溶解
C．安全常识	D．“一定”与“不一定”
长时间堆放的柴草--要不时翻动进入陌生溶洞--先做灯火实验	有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

1．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过量，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物．根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（4）溶液乙中的金属离子是Na⁺、Fe²⁺（写离子符号）．
（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．

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