题目内容

6．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图甲与乙所示．请回答：

（1）由图甲可知，20℃时KNO3的溶解度为30g．
（2）要从含有少量NaCl的KNO3溶液提纯出KNO3，可以使用的结晶方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（3）如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水小试管放入盛水的烧杯中，在向烧杯中的水里加入NaOH固体后，可观察到石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（3）依据氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答．

解答 解：（1）由图甲可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度的升高而析出溶质，使澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：（1）30；
（2）降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．

点评 了解溶解度曲线的意义、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，并能结合题意分析解答，考查了学生依据所学知识分析解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应中二氧化锰做催化剂．
（2）镁条和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；它是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）中和反应（试举一例）：HCl+NaOH═NaCl+H2O；其基本反应类型是复分解反应．
（4）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质碳：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
6．取177.6g的稀盐酸与50g石灰石恰好完全反应，生成二氧化碳17.6g．
求：①石灰石中碳酸钙的质量分数；
②所得溶液中溶质的质量分数．
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物     质甲乙丙丁
反应前质量（g）4204210
反应后质量（g）x2631
关于此反应，下列认识正确的是（　　）
A．该变化的基本反应类型一定是复分解反应
B．参加反应的甲、乙的质量比为4：20
C．乙、丁的相对分子质量比一定为18：21
D．x的值为37
1．如图所示，进行下列实验，有关说法错误的是（　　）
A．甲和乙中分别放入浓氨水和酚酞试液，乙中酚酞试液会变红
B．甲和乙中分别放入浓盐酸和石蕊试液，乙中石蕊试液会变红
C．甲和乙中分别放入水和浓硫酸，乙中溶液的浓度会变小
D．甲和乙中分别放入水和氢氧化钠溶液，乙中溶液的浓度会变小
11．在物质分类的体系中，酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别．
（1）纯净的硫酸是由硫酸分子构成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离．盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离，也像硫酸分子一样解离出H+，（用化学用语表示）因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质．
而盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是BC
A．金属表面除锈    B．制造药物氯化锌   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氢氧化钠长期露置于空气中，容易变质，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
石灰水能与一些物质反应：①二氧化碳②氯化镁溶液③碳酸钠溶液
其中，用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是②（编号）．
（3）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3（g）7.012.521.538.8
①某盐碱湖中主要含有氯化钠和碳酸钠，根据上表分析，该盐碱湖附近村民应在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一个）在湖中捞取纯碱固体．
②用上述方法获得的纯碱常含有少量氯化钠，现实验室中有若干这种纯碱样品，欲测定样品中纯碱的质量分数，进行下列实验步骤．
a、称取10g纯碱样品放入烧杯中．
b、往烧杯中加入过量的某种酸溶液，该酸是HNO3，该反应的化学方程式是：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
c、继续往烧杯中加入过量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，该反应化学方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
d、最后测得上述实验步骤中沉淀为0.287g，则样品中碳酸钠的质量分数为：98.83%（精确到0.01%）．
18．根据如图回答问题．

（1）实验仪器②的名称是集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填A～E字母序号）A，收集装置C是或E，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用装置C收集氧气验满的方法是：将用带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为BC．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
15．用适当的化学用语（元素符号或化学式）填空：
空气中含量最多的气体N2；形成化合物种类最多的元素C；标出氢氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3； 茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是N2等．
16．下列叙述中不属于金属资源的保护措施的是（　　）
A．回收铝制易拉罐B．洗去铁制品表面的油膜
C．控制金属矿物的开采量D．可用塑料制品代替金属制品

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网