Question

18．现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示），已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．
请计算：
（1）产生氧气多少克？
（2）该瓶溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的质量差可以计算生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该瓶溶液的溶质质量分数；

解答 解：（1）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g，
（2）设：取出的34g过氧化氢溶液中含H₂O₂的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%，
答案：
（1）产生氧气3.2g；
（2）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．