题目内容
3.用化学用语填空:(1)预防骨质疏松应补充的元素是Ca;
(2)氨水NH3•H2O;
(3)4个铁离子4Fe3+;
(4)氢氧化钠溶液中的阴离子OH-.
分析 (1)预防骨质疏松应补充的元素是钙元素,写出其元素符号即可.
(2)根据常见化合物的化学式进行书写即可.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(4)氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子,写出其离子符号即可.
解答 解:(1)预防骨质疏松应补充的元素是钙元素,其元素符号为:Ca.
(2)氨水的化学式为:NH3•H2O.
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故4个铁离子可表示为:4Fe3+.
(4)氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子,其离子符号为:OH-.
故答案为:(1)Ca;(2)NH3•H2O;(3)4Fe3+;(4)OH-.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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14.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性,仅用组内物质就能够直接达到目的是( )
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①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、Cu、AgNO3溶液.
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(一)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌,得到无色透明的溶液.则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3.
(二)为了进一步探究原白色粉末的组成,请你和小欣同学一起完成下列探究.
【小欣猜想】:
猜想Ⅰ:白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物;
猜想Ⅱ:白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物;
猜想Ⅲ:白色粉末为白色粉末为NaCl和NaOH混合物;
猜想Ⅳ:白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物;
【设计实验】
【反思与评价】:
(1)步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替,为什么?不能,引入了Cl-,影响NaCl的鉴别.
(2)写出步骤③反应的化学方程式AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓.
(一)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌,得到无色透明的溶液.则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3.
(二)为了进一步探究原白色粉末的组成,请你和小欣同学一起完成下列探究.
【小欣猜想】:
猜想Ⅰ:白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物;
猜想Ⅱ:白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物;
猜想Ⅲ:白色粉末为白色粉末为NaCl和NaOH混合物;
猜想Ⅳ:白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物;
【设计实验】
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ①取上述无色透明溶液于试管中,加入Ca(NO3)2. | 产生白色沉淀 | 猜想 IV成立 |
| ②过滤,取滤液少量于试管中,加入过量的Cu(NO3)2溶液 | 蓝色沉淀 | |
| ③静置,再向试管中滴加硝酸银. | 产生白色沉淀 |
(1)步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替,为什么?不能,引入了Cl-,影响NaCl的鉴别.
(2)写出步骤③反应的化学方程式AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓.
18.NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体,也是重要的氮肥.下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( )
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13.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂.此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究.
(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2和Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2和盐酸
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡.观察到酚酞试液不变色,于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想A的溶液呈碱性,所以可以排除.
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写表格:
通过以上探究,最后确定猜想(C)正确.
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道,可能造成的危害是腐蚀下水道
腐蚀下水道,要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量的CaCO3,充分反应后过滤,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2和Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2和盐酸
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡.观察到酚酞试液不变色,于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想A的溶液呈碱性,所以可以排除.
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写表格:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液 | 只有白色沉淀产生 | 猜想(B)正确 |
| 先有气泡产生,后有白色沉淀产生 | 猜想(C)正确 |
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道,可能造成的危害是腐蚀下水道
腐蚀下水道,要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量的CaCO3,充分反应后过滤,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.