题目内容
16．写出下列化学反应的方程式（1）生石灰变熟石灰CaO+H2O═Ca（OH）2，基本反应类型为化合反应；
（2）盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）实验室用固体混合物加热制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑基本反应类型为分解反应．
分析 （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）实验室可以用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．
解答 解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（2）氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，分解反应．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
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6．某固体混合物可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡．现进行以下三步实验：
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．下列说法错误的是（ ）
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．下列说法错误的是（ ）
| A． | 通过实验（1）可以证明该混合物中一定没有硫酸铜 | |
| B． | 根据实验（2）可以证明混合物中一定含有碳酸钠 | |
| C． | 根据实验（2）还可以证明混合物中一定含有硝酸钡 | |
| D． | 整个实验无法证明该混合物中是否存在硫酸钾、硝酸钾 |
4．我市的许多超市定期使用“84消毒液”进行消毒杀菌，该消毒液的主要成分是次氯酸钠、化学式为NaClO．关于次氯酸钠，以下说法正确的是（ ）
| A． | NaClO是一种氧化物 | |
| B． | NaClO中氯元素的质量分数最大 | |
| C． | NaClO中氯元素的化合价为-1价 | |
| D． | NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：1：1 |
3．某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）
| A． | 该原子核电荷数为3 | B． | 该原子核外有3个电子 | ||
| C． | 该原子核带2个单位正电荷 | D． | 该原子相对原子质量是3 |
