题目内容

3．某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　）
A．该原子核电荷数为3B．该原子核外有3个电子
C．该原子核带2个单位正电荷D．该原子相对原子质量是3

分析 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：A、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的原子核中含有1个质子，则该原子核电荷数为1，故选项说法错误．
B、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的原子核中含有1个质子，则该原子核外有1个电子，故选项说法错误．
C、原子不显电性，故选项说法错误．
D、相对原子质量=质子数+中子数，该原子相对原子质量是1+2=3，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
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11．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
C．硫酸铵和熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成
12．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeCl2B．CuO→CuC．CuSO4→FeSO4D．Na2CO3→NaOH
9．生铁和钢的本质区别是含碳量不同，金刚石、石墨物理性质有很大的差异，根本原因是碳原子的排列方式不同．
16．写出下列化学反应的方程式
（1）生石灰变熟石灰CaO+H2O═Ca（OH）2，基本反应类型为化合反应；
（2）盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）实验室用固体混合物加热制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑基本反应类型为分解反应．
8．图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．
（2）t3℃时，将45gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为44.4%．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌（如图2），试管内可以观察到的现象是试管中有固体析出．
（4）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是A，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．
15．酸溶液具有相似化学性质的原因是　（　　）
A．酸溶液里都含有水分子B．酸溶液里都含有氢离子
C．酸溶液里都含有氢元素D．酸溶液里都含有酸根离子
12．下列图示中实验基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．
（3）钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水
、共同作用的结果；防止铁生锈的方法是在铁表面涂一层漆等（写一种）
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为FeCl2
（5）工人师傅在切割钢板的时候，常用硫酸铜溶液划线，所画之处显红色，这其中的化学原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（写出化学方程式），反应的类型是置换反应．

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