题目内容

6．某固体混合物可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡．现进行以下三步实验：
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
A．通过实验（1）可以证明该混合物中一定没有硫酸铜
B．根据实验（2）可以证明混合物中一定含有碳酸钠
C．根据实验（2）还可以证明混合物中一定含有硝酸钡
D．整个实验无法证明该混合物中是否存在硫酸钾、硝酸钾

分析 根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与硝酸钡会生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾会与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答 解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与硝酸钡会生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾会与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，将混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液，说明混合物中可能含有碳酸钠、硫酸钾，一定含有硝酸钡，一定不含硫酸铜，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明，说明一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钾，最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀，所以混合物中一定含有硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠会生成白色沉淀，是否含硝酸钾，不会影响实验现象，所以可能含有硝酸钾，所以据上可推断原混合物中肯定有：硝酸钡、碳酸钠，肯定没有：硫酸铜、硫酸钾，可能有：硝酸钾．
故选：D．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成
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（3）实验室用固体混合物加热制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑基本反应类型为分解反应．

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