题目内容

12．将一小块金属Mg、Zn、Fe、Cu分别投入盛有等量同质量分数稀硫酸的试管中，试管依次标为①号、②号、③号、④号．实验中的有关现象如下表：
①号试管②号试管③号试管④号试管
反应快有气体产生反应较快有气体产生反应较慢有气体产生不反应无气体产生
根据上述实验回答下列问题：
（1）②号试管中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）实验室如果用②号试管中的反应来制取氢气，则可用的实验装置为A．（请从图1中选择）
（3）实验室制取氢气通常使用的药品是锌和稀硫酸，点燃氢气前，一定要验纯．若有氢气和二氧化碳气体各一瓶（如图2所示），其中B瓶盛放的是氢气．

分析 （1）根据金属的活动性分析判断号②试管中发生反应，写出化学方程式；
（2）根据药品的状态及反应条件分析确定发生装置；
（3）根据氢气的性质分析回答．

解答 解：（1）由题意金属与酸反应的剧烈程度可知，②号试管中发生的反应是锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）实验室如果用②号试管中的反应来制取氢气，属于固液常温下反应制取气体，则可用的实验装置为A．（3）由于氢气具有可燃性，与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，所以实验室制取氢气通常使用的药品是锌和稀硫酸，点燃氢气前，一定要验纯．若有氢气和二氧化碳气体各一瓶，由于氢气的密度比空气小，所以其中B瓶盛放的是氢气．
故答为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）A．（3）验纯，氢气．

点评 本题的难度不大，了解金属的活动性和氢气的实验室制取的方法及注意事项即可分析解答．

练习册系列答案
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c．取足量红磷放入燃烧匙，点燃后立即伸入集气瓶，迅速塞紧胶塞；
d．待红磷熄灭后，打开止水夹，记录此时进入集气瓶中水的体积．
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