Question

同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．

【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式　　．

【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀．向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色．由此判断，产生的白色沉淀是　，废液中一定不含有的离子是　　．

【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
可能含有	向滤液中滴加	产生白色沉淀	含有该离子

Answer 1

考点：

实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．.
专题：	科学探究．
分析：	根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，据此解答．
解答：	解：【实验探究】D中碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，故填：Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3； 【实验结论】向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，故溶液中一定不含有氢氧化钠和碳酸钾，产生的沉淀是硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，故填：BaSO4（或硫酸钡），OH﹣、CO； 【实验拓展】溶液中可能含有的离子是钡离子，要检验钡离子时候存在，可以加入稀硫酸，产生了白色沉淀，说明含有钡离子，故填：Ba2+，稀硫酸．
点评：	本题考查的是常见的物质的性质的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．