为探究C02和NaOH确实发生了化学反应.某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置.请回答下列问题:中的现象是气球变大,(2)上述四个装置中都能产生明显的现象.原因是NaOH与CO2发生反应.使容器内气压变小.产生气压差,(3)另一位同学提出了质疑.他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH一定发生了化学反应.其理由是CO2能与溶液中的水发生反应.产生类似的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．为探究C0₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）装置（3）中的现象是气球变大；
（2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是NaOH与CO₂发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO₂和NaOH一定发生了化学反应，其理由是CO₂能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象；
（4）请你进一步设计实验来证明CO₂和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．

分析考虑NaOH与CO₂发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
同学质疑的依据：二氧化碳能溶于水，且与水反应；
如果CO₂和NaOH肯定发生了化学反应，则一定有碳酸钠生成，用稀盐酸与之反应，观察是否有气泡生成．

解答解：（1）装置（3）中将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大；故填：气球变大；
（2）产生明显实验现象的原因是：NaOH与CO₂发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；故填：NaOH与CO₂发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
（3）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：CO₂能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象；故填：CO₂能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象；
（4）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应：验证碳酸钠的生成，故分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成．故填：分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应（其他答案合理即给分）．

点评实验方案的评价和自我设计，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．

练习册系列答案

16．

钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如图．
【资料在线】
（1）W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂；
（2）氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性；
（2）取一定量W，准确称得其质量；
（3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；
（4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；
（5）再次读取量气管液面的数值．
【回答问题】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明W已完全反应；
（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
（3）若W质量为0.144g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是A（填字母序号）；
A．50mL B．100mL C．1L
（4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为0.0320096g，氧化钙的质量为0.1119904g，由此推知，W中钙元素的质量为0.079993142g；
（5）计算确定W（CaxOy）的化学式；（请写出解题过程）CaO₂
【反思与评价】
（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑；
（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）；
（3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式．若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气．

13．为测定某铝土矿的纯度，取一定质量的铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）通入炽热的氢气反应一段时间后得8.4g固体，向其中加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至固体质量不再减少刚好用去98g，过滤得不饱和中性滤液和3.2g的滤渣，则此铝土矿的纯度为（　　）

20．小明从化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅总结的信息正确的是C
A．参加反应的物质是磷和氧气的质量与生成的五氧化二磷的质量之比等于4：5：2
B．化学反应前后分子的总数不变
C．化学反应前后磷原子、氧原子总数不变
D．化学反应中元素的种类没有发生改变（合理即可）．

8．对化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅所表示的意义，下列说法正确的是（　　）

	A．	4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
	B．	磷加氧气等于五氧化二磷
	C．	磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
	D．	每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子

15．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40°C；红磷的着火点为240°C．然后按如图所示A装置进行实验．

（1）观察到的现象为：①铜片上的白磷和红磷分别是白磷燃烧，产生大量白烟无明显现象，红磷不燃烧；②水下的白磷不燃烧（或无明显现象）．
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检验装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C装置中的白磷燃烧．
（3）从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点．

12．反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，A、C、E都是氧化物，D、G、I属于单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）B溶液中所含有的溶质为CuSO₄、H₂SO₄，固体A的化学式为CuO，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO₄．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应③的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型置换反应．

13．

下列原子结构示意图所表示的元素，属于元素周期表中同一周期的是（　　）

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