题目内容
20．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：②集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（3）根据氧气不易溶于水，密度比水小进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，②是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，所以将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中．
故答案为：（1）集气瓶；
（2）B，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）b．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
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下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
选项 | 实 验 方 案 | 实 验 目 的 |
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A. A B. B C. C D. D
8．根据如图回答问题：
（1）装置图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从a（选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是可以控制反应的发生或停止．
（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳．
①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：
这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是12.5t．
（1）装置图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从a（选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是可以控制反应的发生或停止．
（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳．
①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.4g |
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