Question

8．根据如图回答问题：

（1）装置图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从a（选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是可以控制反应的发生或停止．
（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳．
①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.4g

这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是12.5t．

Answer 1

分析 试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置C的主要优点是：可以控制反应的发生或停止；有关的计算要准确．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管    集气瓶    
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；装置C的主要优点是：可以控制反应的发生或停止；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    a   可以控制反应的发生或停止
（4）①解：设需碳酸钙的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            
100        56
x         5.6t       $\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$       x=10t        
答：需碳酸钙的质量为10t． 
故答案为：10t；  
②由表格信息可知：石灰石样品的质量是2g，杂质的质量是0.4g，因此碳酸钙的质量是1.6g；这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{1.6g}{2g}×100%$=80%；若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量=10t÷80%=12.5t；故答案为：80%   12.5t

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．