题目内容
根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器a的名称：__________。
（2）实验室若选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，你认为B装置存在的问题是_________，该反应的化学方程式是_________；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是________。
（3）实验室里，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2；通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验结束后多余的SO2气体要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：__________________________。为便于处理多余的有毒气体，实验室制取并收集SO2气体可以选择装置______（填字母）。
练习册系列答案
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下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 | 物质 | 选用试剂 | 主要操作 |
A | KNO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 | 过滤 |
B | MnO2（KCl） | H2O | 溶解、过滤 |
C | CaO（CaCO3） | —— | 高温煅烧 |
D | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
A. A B. B C. C D. D
某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30g | pH＜7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH＞7 |
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。