题目内容

11．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
温度（℃）020406080100
硝酸钾的溶解度（g）13.331.663.9110169246
氯化钠的溶解度（g）35.736.036.637.338.439.8
A．硝酸钾和氯化钠都是易溶物质
B．0℃～20℃，氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C．采用冷却热饱和的方法可以获得大量的硝酸钾晶体
D．无论在什么温度下，都无法配置溶质质量分数相等的硝酸钾溶液和氯化钠溶液

分析 A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质，进行分析判断．
B、根据0℃～20℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，进行分析判断．
C、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断．
D、根据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析判断．

解答 解：A、20℃（室温）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0，均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法正确．
B、由溶解度表可知，0℃～20℃，氯化钠的溶解度比硝酸钾大，故选项说法正确．
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却热饱和的方法可以获得大量的硝酸钾晶体，故选项说法正确．
D、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，20～40℃时，两者的溶解度能相等，能配置溶质质量分数相等的硝酸钾溶液和氯化钠溶液，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（　　）
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2．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．问：
（1）由图得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是16克
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）A点所表示的溶液的总质量．
19．在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不是其作用的是（　　）
A．加速溶解B．引流，防止溅出
C．搅动热的液体，使之受热均匀D．增加氯化钠的溶解度
6．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为30%．
16．“反对运动员使用违禁药品”是“北京2008年人文奥运”的重要体现．2008年北京第29届奥运会只查验出6例违禁使用药品的事例．已知“乙基雌烯醇”（C20H32O）是一种违禁药品．根据以上信息，回答下列问题：
（1）该物质属于有机物（选填“氧化物”、“有机物”、“无机物”）．
（2）该物质中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：1．
3．如图为某一有机物的分子模型，该有机物是一种高效的食品防腐剂，下列说法不正确的是（　　）
A．该有机物的化学式是C9H10O3
B．该有机物分子由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成
C．该有机物含有三种元素，其中氢元素的质量分数最小
D．该有机物中C、H、O三种元素的质量比为9：10：3
20．下列实验操作能达到的实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A证明CaO能与水反应加入水，测温度
B比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C除去KCl中KClO3加入少量MnO2，加热催化分解
D除去Na2CO3中NaOH加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
2．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂迅速分解出氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液．
（1）装置B中的药品是浓硫酸．
（2）装置C可用来检验O2是否干燥，证明O2已干燥的现象是干燥管中药品不变蓝色．
（3）装置D中氧气是否集满的检验方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）若改变装置A中的药品，此装置还可以制取二氧化碳气体．

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