Question

2．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．问：
（1）由图得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是16克
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）A点所表示的溶液的总质量．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由图可知，随着氢氧化钠的不断加入，稀盐酸不断反应，溶液pH不断升高，当pH=7时，稀盐酸恰好完全反应，因此与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是16g．
故填：16．
（2）设氯化铁质量为x，反应生成氢氧化铁质量为y，
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5      120           107
x  （22g-16g）×10%  y
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{（22g-16g）×10%}$=$\frac{107}{y}$，
x=0.8125g，y=0.535g，
该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%，
答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为4.1%．
（3）A点所表示的溶液的总质量为：20g+22g-0.535g=41.465g，
答：A点所表示的溶液的总质量为41.465g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．