题目内容

19．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为分解反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为+1；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO．

分析 自来水消毒通常用采用通入氯气的方法，从图示可以看出，发生的反应正是氯气与水的反应，生成的次氯酸再发生分解反应．由此可以推知每个模型表示的物质，然后写出化学方程式，本题便迎刃而解．

解答 解：（1）通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（2）通过分析，D物质是次氯酸，化学式为HClO，其中氢为+1价，氧为-2价，氯元素的化合价就为+1；
（3）通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观个数关系是1：1：1：1，其反应的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；

故答案为：（1）分解．
（2）+1；（3）H2O+Cl2=HCl+HClO．

点评 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的种类，也才能正确的判断物质的化学式和反应类型及化合价．

练习册系列答案
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9．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
1．从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素组成．
2．从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
1．氧气的化学性质比较活泼．硫在氧气中燃烧，现象为发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；做该实验时，应注意集气瓶要预留少量水．
2．将蘸有酒精的长棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒 CO2（如图所示），观察到的现象棉芯自下而上依次熄灭；说明二氧化碳具有的性质有不燃烧且不支持燃烧、二氧化碳密度大于空气．
（3）认识物质的制法 
1．某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图所示），若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为CaCO3（写化学式）．
2．工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（填“物理”或“化学”）．
（4）辨证地认识物质
1．量变引起质变，例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳（写名称）．由此你可以获得的启示是反应物的量不同，生成物可能不同．
2．功过相对论．二氧化碳的“过”：二氧化碳过多会导致“温室效应”，全球气候变暖，
海平面上升，等等；二氧化碳的“功”：二氧化碳可以促进植物的光合作用（举一例）．
10．海洋的物产资源十分丰富．
（1）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐的主要成分为氯化钠；
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．
正确的操作顺序是②→⑤→④①③→⑥（补全序号，不重复操作）．
7．能一次鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是（　　）
A．用带火星的木条B．用燃着的木条C．用澄清石灰水D．闻它们的气味
14．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．

（1）试通过分析推断，确定下列物质：
D．O2；  E．H2； F．CO； X．C．
（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
写出C→H的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
4．小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种．
（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%；
（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠，理由是氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色；
（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是碳酸钠，碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生；
（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是氢氧化钠．
11．如图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）氧元素的相对原子质量为16.00，氧元素的原子序数为8；钙元素的原子序数（即质子数）为20；中子数为20，钙元素位于元素周期表的第4周期
（2）D中的X=11；
（3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是A；容易失去电子的原子是D；容易得到电子的原子是B；具有相对稳定结构的粒子是AC；一共表示3种元素．
（4）B和C属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
8．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题
1 H
1.008		 2 He
4.003
3 Li
6.941		4 Be
9.012		…5 B
10.81		6 C
12.01		7 N
14.01		8 O
16.00		9 F
19.00		10 Ne
20.18
11 Na
22.99		12 Mg
24.31		…13 Al
26.98		14 Si
28.09		15 P
30.97		16 S
32.06		17 Cl
35.45		18 Ar
39.95
（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为16.00．
（2）6～11号元素中属于金属元素的有Na（填元素符号）．
9．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种．向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（如图所示）．选用下列药品继续实验：铁粉、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和澄清石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题．

（1）D是氯化钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）取B中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为Ca0．
（4）取c中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．②最终所得溶液中溶质的组成为CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl（写出所有可能）．
【拓展】小明取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入丙，未观察到明显的现象．小刚改进了实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中加入铁粉，无明显现象，再逐滴加入丙．开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
请你再设计一个实验（写出实验操作及现象），也能证明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
取氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加适量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应
【反思】在我们已经学过的化学反应中，有些反应伴随着明显的状态变化等现象，有些反应没有明显的现象出现，我们可以通过借助其它试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，从而获得结论．

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