Question

9．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种．向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（如图所示）．选用下列药品继续实验：铁粉、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和澄清石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题．

（1）D是氯化钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取B中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为Ca0．
（4）取c中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．②最终所得溶液中溶质的组成为CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl（写出所有可能）．
【拓展】小明取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入丙，未观察到明显的现象．小刚改进了实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中加入铁粉，无明显现象，再逐滴加入丙．开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
请你再设计一个实验（写出实验操作及现象），也能证明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
取氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加适量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应
【反思】在我们已经学过的化学反应中，有些反应伴随着明显的状态变化等现象，有些反应没有明显的现象出现，我们可以通过借助其它试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，从而获得结论．

Answer 1

分析 （1）石灰水和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液显中性，变色石蕊试液、酚酞试液变色；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（3）饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【拓展】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）D溶液显紫色，说明D溶液是氯化钠溶液．
故填：氯化钠．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则A是稀盐酸，甲是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）根据浑浊的溶液中加入丙无气泡产生，说明浑浊的原因不是产生了碳酸盐沉淀，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而使饱和的石灰水变浑浊，可知B中盛有的是饱和石灰水，加入的乙是氧化钙．
故填：CaO．
（4）（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则C中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
加入盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl．
【拓展】
证明氢氧化钠溶液与丙发生了反应的实验方案为：取氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加适量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
故填：取氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加适量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
【反思】
在我们已经学过的化学反应中，有些反应伴随着明显的状态变化等现象，有些反应没有明显的现象出现，我们可以通过借助其它试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，从而获得结论．
故填：借助其它试剂或改变实验装置．

点评 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．