为充分开发利用海洋资源.全面促进海洋经济持续健康发展.烟台市近日出台．请围绕“海洋这个话题回答以下问题:(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外.还含有Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙等杂质.为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》．请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．下列操作顺序中最合适的是D．
A．②④⑤①③B．⑤④②③①
C．⑤②④③①D．②⑤④①③
（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如图1：反应1的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH₄Cl．

分析（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，盐酸要放在过滤之后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，据此进行解答．
（2）根据工艺流程来分析反应过程和所用原料；从节约原料，方法可行的角度分析即可；
（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答；
③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理．

解答（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③，故填：D
（2）①反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入盐酸；故答案为：复分解反应；盐酸；
②三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；故填：丙；
（3）①t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
②由图可知：NH₄Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH₄Cl的质量分数会变小；
③NH₄Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl；
故答案为：①t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②变小；
③降温结晶．

点评会据物质的溶解度曲线和化学反应流程图分析解答相关问题，考查了学生对相关知识的掌握和应用．

练习册系列答案

19．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t₂℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
②将A和B的饱和溶液，由t₂℃降温到t₁℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．．

16．走进生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是H₂O；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是灭火．
（2）“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是ACD （填字母）．
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．钙、锌是人体所需的微量元素，含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（3）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于合成材料（填“复合”或“合成”）．

3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
	B．	水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
	C．	向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
	D．	碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

13．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）填写有关含碳物质的对应特性．

物质用途	金刚石切割玻璃	石墨作电极
对应特征	①硬度大	②导电性

（2）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议：开发新能源．
（3）CO₂和NH₃在高温高压条件下可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有释放的热量多且产生的二氧化碳少．

1g物质完全燃烧	产生CO₂的质量/g	放出的热量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

（6）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有C、H、O元素（填元素符号），其元素质量比为12：3：8．

20．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
①FeCl₂-氯化亚铁　 ②2Ca²⁺-2个钙离子　 ③O₂-2个氧原子④$\stackrel{+1}{Na}$-钠离子　 ⑤2H₂O-2个水分子　 ⑥2H-2个氢元素⑦$\stackrel{0}{{N}_{2}}$-氮气中氮元素的化合价为零．

17．下列关于CO与CO₂的叙述正确的是（　　）

	A．	都可用于人工降雨		B．	组成元素相同
	C．	都会造成温室效应		D．	都能溶于水

18．生活中的煮豆、煎肉、煎鸡蛋等过程中一定会发生的一类化学变化是蛋白质变性．

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