题目内容

化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应的关系．
考点：质量守恒定律及其应用,用水稀释改变浓度的方法
专题：化学用语和质量守恒定律,溶液、浊液与溶解度
分析：根据质量守恒定律和溶液稀释的原则来解释，化学反应的过程是参加反应的物质的原子重新组合生成其他物质的过程，所以化学反应过程有元素守恒，原子守恒，质量守恒；溶液稀释时，是向溶液中添加溶剂，溶质质量是不变的．
解答：解：根据质量守恒定律化学反应的过程是参加反应的物质的原子重新组合生成其他物质的过程，所以化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目都不变，故元素守恒，原子守恒，质量守恒；溶液稀释时，是向溶液中添加溶剂，溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质守恒．
答案：
点评：解答此题的关键是要正确理解质量守恒定律的内容及守恒原因和溶液稀释的原则．
练习册系列答案
相关题目
为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g   25 25 50
所用硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数．
某工厂用熟石灰处理只含硫酸的废水，欲测定熟石灰中氢氧化钙的质量分数（熟石灰中其他成分不与硫酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式是
 
；
（2）若20g熟石灰粉末恰好与100g的19.6%的稀硫酸完全反应，求解该熟石灰中氢氧化钙质量（X）的比例式为
 
；
（3）此熟石灰中氢氧化钙的质量分数为
 
；
（4）向反应后所得溶液中加429.2g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是
 
；
（5）工业上用生石灰制备来熟石灰，若要制备200t此种熟石灰，在制备过程中，共损失钙20%，则需含氧化钙70%的生石灰的质量是
 
．
过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小．为测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数．取该溶液27.2g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算久置后，该溶液中溶质的质量分数．
小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．小明的化学兴趣小组对此产生了疑问．
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【做出猜想】根据初中所学的化学知识，该液体只能是过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种．
【讨论交流】大家讨论后一致认为
（1）不可能是蒸馏水，理由是
 
．
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不稳定，易分解．
【实验验证】
为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：
取该液体适量于试管中，向其中加入少量
 
粉末
 
没有气泡产生．
该液体不是过氧化氢溶液．
步骤二：
取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液．
 
 该液体是稀硫酸．
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是
 
．
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，请用化学方程式表示步骤一中所发生的化学反应：
 
．
如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
 
；
（2）当A中混有少量B时，可用
 
方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入
 
克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为
 
．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数大小关系应该是
 
．
以下物质①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸 存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
 
（填序号）
用化学符号表示下列物质或粒子；或书写化学意义：
（1）氩气
 
；
（2）氢氧化钙在水中解离出的离子是
 
；
（3）铝制水壶去除水垢时，不能久放盐酸的原因，其反应的化学方程式是
 
．
下列实验现象描述不正确的是（　　）
A、白磷自燃产生大量的白烟
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网