题目内容
6．规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．
（1）试管是实验室最常见的仪器，如图1所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同． 下列说法中正确的是BC（填序号）．
A．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
B．向试管中加入块状固体时，试管口朝向先如图②后如图①
C．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
（2）根据图2图3，读出液体的体积为4.7mL，精盐的质量为13.2g．
分析 （1）A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；
D、根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断；
（2）根据量筒和托盘天平的读数方法来分析．
解答 解：（1）A、给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，图中所示操作错误；
B、量向试管中加入块状固体时，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口应垂直向上，图中所示操作错误；
故选：BC．
（2）量筒度数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；药品的质量为托盘上砝码的质量与游码示数之和；
故填：4.7；13.2．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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16．下列关于空气的说法正确的是（ ）
| A． | 空气中氧气和氮气的体积比约是1：5 | |
| B． | 焊接金属时，稀有气体可以作保护气 | |
| C． | 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 | |
| D． | 二氧化碳属于大气污染物 |
1．某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
【实验验证】
（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？H2O2溶液的浓度越大，过氧化氢分解制氧气反应速率越快
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？在一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，反应速率越快
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）
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【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
【实验验证】
（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 |
| 过氧化氢的质量分数 | 10% | 10% | 10% |
| 反应温度控制（℃） | 10 | 30 | 50 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 所用时间（秒） |
