题目内容
6．
为证明由三种金属组成的混合粉末中，Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某科学兴趣小组的同学展开了下列的实验探究．查阅资料得：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 | 有气泡产生 | 仅除去铝 |
| II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 证明含有铁 |
| III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体 呈紫红色 | 证明含有铜 |
（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为70%．
分析 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应；
由图中信息可知，20g该金属粉末和足量氢氧化钠溶液反应后剩余固体质量是6g，该6g物质是铁和铜．
解答 解：（1）实验过程如下表所示：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 | 有气泡产生 | 仅除去铝 |
| II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 证明含有铁 |
| III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体 呈紫红色 | 证明含有铜 |
该金属粉末中Al的质量分数为：$\frac{14g}{20g}$×100%=70%，
故填：70．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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14．
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2014年5月7日在南京丢失的放射源铱-192，于5月10日安全回收．铱-192是高危放射源，会危害人体健康．如图所示是元素周期表中的一格，有关说法错误的是（ ）| A． | 铱元素是金属元素 | |
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| B． | ${\;}_{8}^{18}$O 的核外电子数多于${\;}_{8}^{16}$O | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O 属于同种原子 | |
| D． | ${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O 的核内中子数相等 |