题目内容

11．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．

（1）下列环境问题与SO2有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨         B．温室效应         C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH（填化学式）．
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为26.7%%（计算结果精确到0.1%）．
（4）反应II所属的基本反应类型是复分解．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg）0.362.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

分析 （1）根据形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成温室效应的主要气体解答；
（2）根据题中信息分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{原子的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×$100%解答；
（4）根据复分解反应的定义解答；
（5）根据表中数据解答．

解答 解：
（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用；故选A；
（2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH；
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为$\frac{32}{40+32+16×3}$×100%=26.7%；
（4）反应Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
（5）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
答案：
（1）A    
（2）Ca（OH）2和NaOH
（3）26.7%
（4）复分解
（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

点评 本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．

练习册系列答案
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1．在实验室利用如图所示装置制取气体，请回答有关问题．
（1）用该装置制取二氧化碳，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经收集满了；由此实验过程可知二氧化碳的性质是（写一条）二氧化碳既不能支持燃烧，也不能燃烧．
（2）用该装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑实验结束后从反应剩余物中分离出固体的方法是过滤、烘干；
（3）CuSO4溶液能促进过氧化氢分解，为证明是CuSO4溶液中的Cu2+对过氧化氢的分解起催化作用，应进行的实验操作是向过氧化氢溶液中加入稀硫酸，将带火星的木条放在试管口，看是否复燃．
2．请利用化学知识可分析生活中的下列问题：
（1）春天的早晨，菜园里散发着浓浓的香气．说明粒子具有不断运动的性质．
（2）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，X的化学式为TiCl4．
（3）生活中可用肥皂水来鉴别硬水和软水，用加热煮沸方法来将硬水软化成软水．
（4）重金属中毒可通过喝牛奶的方法来解毒．
19．下列物质的用途中，错误的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．石墨可做电极
C．氧气可用作燃料D．氢氧化钙能改良酸性土壤
6．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥．下列化肥中，应该施用的是（　　）
A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4HCO3
16．化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是AD（填序号）．
A．鸡蛋       B．青菜       C．米饭       D．牛奶
（3）材料在现代生活中的应用非常广泛．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列主要材料，属于有机合成材料的是A．
A．汽车轮胎      B．不锈钢        C．棉花         D．木头．
3．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的大．
（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合
其组成分析，铜生锈是铜与O2、水和CO2共同作用的结果．
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图2所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
20．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
制取氢气		B．
给溶液加热		C．
稀释浓硫酸		D．
熄灭酒精灯
12．碘元素对青少年智力发育影响很大，人们通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），以防止碘缺乏症，请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：48；
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%（精确到0.1%）

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