题目内容

2．请利用化学知识可分析生活中的下列问题：
（1）春天的早晨，菜园里散发着浓浓的香气．说明粒子具有不断运动的性质．
（2）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，X的化学式为TiCl4．
（3）生活中可用肥皂水来鉴别硬水和软水，用加热煮沸方法来将硬水软化成软水．
（4）重金属中毒可通过喝牛奶的方法来解毒．

分析 （1）根据分子的基本特征进行分析判断即可．
（2）根据质量守恒定律分析．在化学反应前后，原子的种类、数目不变，根据反应的方程式，可求出X的化学式．
（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）根据蛋白质的性质进行分析判断．

解答 解：（1）菜园里散发着浓浓的香气，是因为香气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香气，故填：不断运动．
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类及数目不变．在反应的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，左边有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子，在右边有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子．所以，在X的2个分子中有2个钛原子，8个氯原子，则每个X的分子中有1个钛原子，4个氯原子，化学式为：TiCl4．故填：TiCl4．
（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：肥皂水；加热煮沸；
（4）牛奶中含有大量的蛋白质，可以和重金属盐反应，因此重金属中毒可通过喝牛奶的方法来解毒．故填：牛奶．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、硬水与软水的区分以及蛋白质的性质等是解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
2．不另选试剂，只利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别的是（　　）
A．CuSO4、NaOH、HCl、HNO3B．AgNO3、NaCl、KNO3、HCl
C．HNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CO3D．NH4Cl、Ca（OH）2、K2CO3、Na2CO3
13．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）溶液由红色变成无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）CaCl2、HCl（写化学式），（3）NaCl、Na2CO3（写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质；
　　　　　　　乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种两质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是（4）向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止．写出处理废液时发生的一个反应的化学方程式：（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
10．如图所示实验操作中正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
在量筒中配制溶液
C．
用滴管转移试剂		D．
气体验满
17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，能发生如图所示的转化关系．
（1）若A、B都是黑色固体，高温下反应生成D，D是一种紫红色的金属，则C是二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）若A是CH4，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）若C、D是盐和水，该反应不一定（填“是”、“不是”或“不一定”）中和反应．
7．“金银铜铁锡”俗称五金，有关五金的叙述错误的是（　　）
A．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡低
B．金属银能与硝酸铜溶液发生置换反应
C．金是不活泼金属，在自然界中有单质存在
D．钢铁应用广泛，但铁不是地壳中含量最多的金属
14．化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．
【实验探究1】为了探究蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，同学们作了如下实验．
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁出现水珠，证明有水生成．
（2）将涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．写出二氧化碳和石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【反思质疑】小明提出：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后析出了氢氧化钙．
【实验探究2】同学们对“实验探究1”进行改进：将点燃的蜡烛放到集气瓶底部，再将瓶口盖严，蜡烛很快熄灭．然后取出蜡烛，向冷却后的集气瓶里注入适量的饱和石灰水，振荡，石灰水立即变浑浊，确认有二氧化碳生成．
【交流讨论】“实验探究2”中，小明观察到集气瓶内壁上有少量黑色粉末．经讨论，同学们一致认为黑色粉末是石蜡不完全燃烧生成的炭黑．
【查阅资料】蜡烛不完全燃烧，不仅生成上述黑色粉末，还可能生成一氧化碳．且黑色粉末与一氧化碳的化学性质相似，都能和氧化铁反应生成铁．
【实验探究3】为探究蜡烛不完全燃烧是否生成一氧化碳，他们设计了如图所示的实验．

（1）将玻璃管的a端插入蜡烛的焰心，蜡烛不完全燃烧的产物就会进入玻璃管内．
（2）为了阻止炭黑和氧化铁反应，在玻璃管中部，提前放入了一团棉花．
（3）先点燃蜡烛，稍后点燃酒精灯加热氧化铁；一会儿，红棕色氧化铁逐渐变成黑色，证明蜡烛不完全燃烧确实有一氧化碳生成．b端发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）为防止玻璃管b端生成的黑色物质又被氧化，接下来的操作是先熄灭酒精灯，一会儿后再熄灭蜡烛．
【拓展应用】含碳燃烧不完全燃烧，既浪费资源，又污染空气．为使其完全燃烧，可以采取的一条措施是增大燃料和氧气的接触面积．
11．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．

（1）下列环境问题与SO2有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨         B．温室效应         C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH（填化学式）．
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为26.7%%（计算结果精确到0.1%）．
（4）反应II所属的基本反应类型是复分解．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg）0.362.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
12．近年来，我省许多城市设立了免费公共自行车网点，如图为一款公共自行车，请根据图中标示回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是①④（填写序号，下同），属于有机合成材料的是②③．
（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效隔绝与空气和水接触而生锈．自行车链条防锈的措施是涂油．
（3）自行车有些零件用铝合金作材料，虽然铝比较活泼，却耐腐蚀，其原因是Al与氧气反应生成致密的氧化膜．
（4）废旧自行车回收利用的意义是（答一点即可）保护金属资源．

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