Question

3．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃
（用化学方程式表示）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的大．
（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，结合
其组成分析，铜生锈是铜与O₂、水和CO₂共同作用的结果．
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图2所示（通入N₂的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根据铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性进行解答；
（2）根据铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜进行解答；
（3）根据合金要比组成它的纯金属的硬度大解答；
（4）从赤铁矿和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳去分析；
（5）根据反应前后元素种类不变考虑；
（6）根据题中信息结合化学方程式的书写步骤解答．

解答 解：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（4）赤铁矿和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素和氢元素，所以铜生锈时一定有含有碳元素和氢元素的物质参加，空气中含碳的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果．
根据铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果；
（6）H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式为：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
答案：
（1）延展性
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）黄铜的硬度比纯铜的大
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）水、CO₂
（6）H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属与合金的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．