题目内容

14．下列反应类型判断错误的是（　　）
选项化学方程式反应类型
A2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl化合反应
BCu（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑分解反应
CC2H3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O置换反应
DCa（OH）2+H2SO4═2H2O+CaSO4复分解么应
A．AB．BC．CD．D

分析 根据四大基本反应类型分析：化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应．

解答 解：A、该反应的反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应的反应物有一种，生成物多种，属于分解反应，故B不符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物生成两种化合物，不属于置换反应，故C符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D不符合题意．
故选：C

点评 本考点考查了化学基本反应类型，可以根据反应类型的特点来判断，如“多变一”属于化合反应，“一变多”属于分解反应等．基本反应类型是中考的重要考点之一，一定要认真把握．

练习册系列答案
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4．高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．图M2-7是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）．

请回答下列问题．
（1）1：1的硫酸是用1体积的98%的浓硫酸与1体积的水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除量筒和烧杯外，还需要玻璃棒．
（2）写出CuO与稀硫酸发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）在洗涤操作中，用H2SO4（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．
（4）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是粗铜粉质量和铜的质量．
5．下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是（　　）
A．鼓励使用共享单车B．鼓励使用一次性餐具
C．鼓励自带布袋购物D．鼓励乘坐公共交通工具
2．以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质．老师给同学们提供了下列实验用品：铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等．
（1）将铝块拉成丝、砸成片，说明铝具有的物理性质是延展性．
（2）同学们要测试金属铜的导电性，可选取铜丝、电池和小灯泡．
（3）证明铝比铁的导热性强．分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各滴上一滴石蜡，…，观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝的导热性比铁强．请补全实验操作用酒精灯同时加热铝丝和铁丝的另一端．
9．化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
物质的性质实际应用
A白磷燃烧产生大量白烟校运会发令枪
B浓硫酸酸性强实验室用作干燥剂
C氢氧化铝呈弱碱性用于制胃药以治疗胃酸过多
D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味
A．AB．BC．CD．D
19．锶元素广泛存在在土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能．锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属．请回答下列问题：
（1）金属锶（Sr）加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是SrO；在加压条件下锶可以跟氧气生成过氧化锶，其化学式是SrO2，其中在过氧化锶中氧元素的化合价是-1价．
（2）常温时锶可以跟氮气生成氮化锶（其中氮的化合价为-3），化学式是Sr3N2．
（3）锶在常温下还可跟水反应生成氢氧化锶和氢气．请写出化学方程式Si+2H2O=Si（OH）2+H2↑．
6．请根据以下微粒图回答下列问题：

（1）图1表示反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
（2）图2表示溶液A 和溶液B 混合后恰好完全反应的情况，请回答下列问题：
①混合后观察到的实验现象是生成红褐色沉淀．
②溶液B的溶质属于碱（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
③当Cn-与Dm+的个数比为1：1时，请写出符合条件的任一反应的化学方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
当Cn-与Dm+的个数比为2：1时，溶液B的溶质可能是Ba（OH）2（任写一种，填化学式）．
当Cn-与Dm+的个数比为1：2时，则Cn-的离子符号为SO${\;}_{4}^{2-}$．
3．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）如果想配制同温度下的甲、乙两种溶液的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃；
（2）t2℃时，向50克水中加入50克乙物质，充分溶解，所得溶液的质量分数33.3%；（保留0.1%）
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
7．铝、镁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好的导电性的是B（填序号）．

（2）铝具有很好的抗腐性能，原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化；
（3）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
（4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来，某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t．（计算结果精确到0.1）
（5）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（6）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2（填化学式）．

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