题目内容
3．图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）表中13号元素的名称是铝，该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是Al3+．
（2）图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氯化物的化学式为SrCl2．通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第5周期．
分析 （1）根据元素周期表来分析；
（2）当质子数=核外电子数，为原子；化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，据此进行分析解答．
解答 解：（1）13号元素是铝元素，铝原子最外层有3个电子，在化学变化中易失去三个电子形成带三个单位正电荷的铝离子；
（2）当质子数=核外电子数，为原子，由锶（Sr）的原子结构示意图，则x=2+8+18+8+2=38．
锶元素的最外层电子数为2，在发生化学反应时易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，其化合价为为+2价，氯元素显-1价，其氯化物的化学式为：SrCl2．
通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锶元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．
故答案为：（1）铝；失去；Al3+；（2）38；SrCl2；5．
点评 本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
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13．加压条件下，能向轮船中打气，这一现象说明了（ ）
| A． | 分子可分成原子 | B． | 分子很大 | C． | 分子是运动的 | D． | 分子之间有间隔 |
18．下列实验基本操作不正确的是；（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、
NaHCO3、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应
产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
（6）实验反思：①根据资料，Na2CO4与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、分离或除杂等等．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、
NaHCO3、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应
产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ②取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 | 不变色 | 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH |
15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 酒精做燃料 C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O 氧化反应 | |
| B． | 电解水制取氢气 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 分解反应 | |
| C． | 制取少量硫酸铜溶液 H2SO4+CuCl2═CuSO4+2HCl 复分解反应 | |
| D． | 碳还原氧化铜 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ 置换反应 |
如图A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，其中A为黑色固体．图中“-”表示两物质能相互反应．“→”表示两物质间的转化．
15．学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片与足量的稀硫酸反应制取氢气，完全反应所需要的时间和当地金属价格如表所示：
1）你认为实验室一般不选用铁屑的主要原因是反应太慢；不选用镁片的主要原因是①反应太快，②价格昂贵．
（2）制取4克氢气所需要锌粒多少克？
| 物质 | 所需时间 | 价格 |
| Fe | 约14000秒 | 10元/1000克 |
| Zn | 约50秒 | 10元/500克 |
| Mg | 约20秒 | 10元/25克 |
（2）制取4克氢气所需要锌粒多少克？