Question

15．学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片与足量的稀硫酸反应制取氢气，完全反应所需要的时间和当地金属价格如表所示：

物质	所需时间	价格
Fe	约14000秒	10元/1000克
Zn	约50秒	10元/500克
Mg	约20秒	10元/25克

1）你认为实验室一般不选用铁屑的主要原因是反应太慢；不选用镁片的主要原因是①反应太快，②价格昂贵．
（2）制取4克氢气所需要锌粒多少克？

Answer 1

分析 （1）根据表格提供的数据结合实验室选择药品的原则进行分析解答即可．
（2）首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．

解答 解：（1）根据表格可以看出，铁与酸反应的速度太慢，而镁与酸反应的太快，并且价格昂贵，故不使用铁和镁来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：反应太慢；反应太快；价格昂贵．
（2）解：设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4 g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g 
答：制取0.4g氢气需要13克锌．

点评 本题考查了氢气实验室制取的药品选择的依据，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据化学方程式的计算题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．